Általános és bioszervetlen kémia corvina logo

Szerkesztő: Gergely Pál
További szerzők: Gergely Pál; Erdődi Ferenc; Vereb György
Cím: Általános és bioszervetlen kémia
Megjelenési adatok: Semmelweis Kiadó, Budapest, 2005. | ISBN: 963-9214-82-5
Megjegyzés: Egyetemi tankönyv - Hatodik kiadás

coverimage A tankönyv átdolgozása során a legfontosabb feladatnak azt tekintettük, hogy az orvostanhallgatókat és a biológiát egyetemi szakként választó hallgatókat megismertessük egyrészt a kémia tudományának alapjaival, az általános kémiával, másrészt a fémes és nemfémes elemek biológiai szerepével a bioszervetlen kémiában vagy szervetlen biokémiában. A válogatásnál ezúttal is két elvet tartottunk kiemelendőnek: (1) építsünk a középiskolában megszerzett kémiai alapokra és (2) megfeleljünk az élettudományok elvárásainak. Ezért számos helyen csak utalunk az adott terület már ismert alapjaira, viszont bővebben magyarázzuk a lehetséges kapcsolatokat a biokémiával, a biológiával, az élettannal és így tovább. A válogatott fejezetek átfogják az általános kémia legfontosabb területeit, de a tárgyalásmód leíró jellege (a matematikai módszerek alkalmazásától eltekintettünk) számos fogalom vagy összefüggés bemutatását nem tette lehetővé. Az első rész az atomok és a molekulák felépítését tekinti át, továbbá a halmazok jellemző tulajdonságait mutatja be. A második részben a kémiai egyensúlyok alkalmazásait mutatjuk be, ezt követi a kémia egy-egy alapvető területének (kémiai termodinamika, reakciókinetika és elektrokémia) ismertetése. Az anyagot úgy rendszereztük, hogy az alapfogalmak felhasználásával a kémiai törvényszerűségek alkalmazására kerüljön a hangsúly. Ezért a könyv számos kidolgozott példát is tartalmaz. Javasoljuk, hogy a példákat előbb próbálják megoldani és csak ezután ellenőrizzék az eredményt. Az apróbetűs részek az ismeretek pontosítását és elmélyítését szolgálják. A bioszervetlen kémia a fémes és nemfémes elemek lehetséges szerepét tárgyalja. A „klasszikus” szervetlen kémia az elemek és vegyületeik (szénvegyületek kivételével) fizikai és kémiai sajátságaival, szerkezetével, reakcióival stb. foglalkozik, kapcsolata az élettudományokkal csak esetleges. Az utóbbi két-három évtized jelentős ismeretanyagot szolgáltatott a fémek és a biológiai rendszerek tulajdonságairól. Ennek tulajdonítható, hogy a két tudományterület: a szervetlen kémia (ezen belül is a komplex vegyületek kémiája) és a biokémia kapcsolata, ill. kölcsönhatása kifejezetté vált, új interdiszciplináris tudományág született. A bioszervetlen kémia határait nem könnyű kijelölni, a fizikai kémiától a klinikai kémiáig, ill. a klinikai orvostudományokig terjed. Ezen terebélyesedő tárgy iránti érdeklődés számos forrásból ered: (a) a mikroanalitikai módszerek érzékenységének ugrásszerű növekedése, (2) fizikai-kémiai vizsgálati módszerek térhódítása pl. spektroszkópia, magmágneses rezonancia (NMR), elektronspin-rezonancia (ESR), (3) az ionok és a biológiai molekulák komplexeinek tanulmányozása, (4) környezetvédelem, (5) fémion-komplex gyógyszerek, (6) a nyomelemek jelentőségének felismerése a növényi és az állati szervezetekben.
Kategóriák:
Tárgyszavak: Tankönyv, Kémia, Molekula, Halmazállapot
Formátum: OCR szöveg
Típus: könyv

Védett tartalom, csak terminálról érhető el.

Tartalomjegyzék

Borító
Címlap
Copyright/impresszum
Rövid tartalom
Részletes tartalom
7-12
Az Olvasóhoz
13-14
Általános kémia
15-28
   Kémiai alapfogalmak
17-28
      SI-rendszer
17
      Atomok és elemek
18
      Tiszta anyagok és keverékek
18-22
         Az atom alkotórészei
19-20
         Az atommag felépítése
20
         Rendszám és tömegszám
20-21
         Az izotópok
21-22
      Atomok, molekulák és ionok
22-23
      Sztöchiometria
23-28
         A relatív atomtömeg (Ar)
24
         A relatív molekulatömeg (Mr)
24
         A mól és az Avogadro-állandó
25
         Tapasztalati képlet
26
         Molekulaképlet
26-27
         Reakcióegyenletek
27-28
         A kémiai reakciók alapvető típusai
28
   Az atomok elektronszerkezete és a periódusos rendszer
29-48
      A kvantumelmélet alapjai
29-31
         A fény hullámtermészete
29-31
         Az elektronhullámok és a kavntummechanika
31
      Színképek
32-33
         Emissziós és abszorpciós színképek
32
         Atomszínképek
32-33
      A hidrogénatom Bohr-féle modellje
33-35
      A kavtummechanikai atommodell
35-37
         Kavntumszámok
35-36
         Atomorbitálok
36-37
      Többelektronos atomok elektronszerkezete
37-40
         Az elektronhéjak energiaszintje
37-38
         Az elektronhéjak felépülésének törvényei
38-40
      Az elemek periódusos rendszere
40-44
         Elektronszerkezeti magyarázat
40-42
         Az elemek csoportosítása
42-44
         Fémek, félvezetők és nemfémek
44
      Periodikus tulajdonságok
45-48
         Az atomok mérete
45-46
         Az ionizációs energia
46-47
         Az elektronaffinitás
47-48
   A molekulák szerkezete
49-71
      Az elsődleges kémiai kötés alaptípusai
49-55
         A fémes kötés
49-50
         Az ionkötés
50-53
         A kovalens kötés
53-55
            Kovalens kötéshossz és kötési energia
55
      Átmenet a kötéstípusok között
55-57
         Elektronegativitás
57
      A kovalens kötés elmélete
57-63
         A vegyértékkötés-elmélet
57-63
            Hibridorbitálok
58-60
            Többszörös kovalens kötések
61-62
            A rezonancia és a m-kötés delokalizációja
62-63
      A molekulaorbitál-elmélet
64-68
         Kétatomos molekulák molekulaorbitáljai
64-67
         Többszörös kötések, delokalizált molekulapályák
67-68
      Másodlagos kémiai kötések
68-71
         A London-féle erők
68-69
         Dipólus-dipólus kölcsönhatások
69-70
         A hidrogénkötés
70-71
   Halmazállapotok
73-90
      Gázhalmazállapot
73-82
         Kinetikus gázelmélet
73-75
         Állapotjelzők
75
         Gáztörvények
75-81
            Nyomás-térfogat összefüggése állandó hőmérsékleten: Boyle törvénye
75
            Térfogat-hőmérséklet összefüggés állandó nyomáson: Charles törvénye
76-77
            Egyesített gáztörvény
77
            Vegyülő gázok térfogatának viszonyai
77-78
            Ideális gáztörvény
78-79
            Diffúzió: Graha törvénye
79-80
            Gázelegyek: Dalton törvénye
80-81
         Eltérések a gáztörvényektől: reális gázok
80-82
      Folyékony és szilárd halmazállapot
82-90
         Kinetikus elmélet alkalmazása
82-83
         Halmazállapot-változások
83-84
         Halmazállapot-változások nyomás- és hőmérsékletfüggése: fázisdiagramok
84-85
         A folyadékok tulajdonságai
85-87
         A kristályos anyagok tulajdonságai
87-88
         A kristályrácsok típusai
88-90
   Oldatok és kolloidok
91-112
      Az oldatok típusai
91-100
         Az oldás folyamata. Telített és túltelített oldatok
91-92
         Molekulaszerkezet és oldhatóság
92-93
         Hőmérséklet és nyomás hatása az oldhatóságra
93-94
         Megoszlás és megoszlási hányados
94
         A kromatográfia alapjai
95-98
         Az oldatok töménysége: koncentrációegységek
98-100
      Ideális és reális oldatok
100-108
         Raoult törvénye
100-101
         Az oldatok gőznyomása: fagyáspontcsökkenés és forráspont-emelkedés
101-103
         A molekulatömeg meghatározása
103-104
         Ozmózis
104-107
         Fordított ozmózis
107
         Az ozmózis biológiai jelentősége
107-108
      Kolloidok
108-112
         A kolloidok tulajdonságai
108-109
         A kolloidok előállítása és felosztása
109-110
         A kolloidok stablilitása
110
         Hidrofil és hidrofób kolloidok
110-112
         Asszociációs kolloidok
112
   A víz és a vizes oldatok
113-128
      A vízmolekula szerkezete és tulajdonságai
113
      A folyékony víz és a jég szerkezete, tulajdonságai
114-115
      Vizes oldatok
115-120
         Hidrátok
116-117
         Természetes vizek és szennyvizek
117-118
         A víz keménysége
118-119
         Szennyvizek és szennyvíztisztítás
119-120
      Elektrolitok
120-128
         A víz disszociációja (ionizációja)
121
         Arrhenius sav-bázis elmélete
121-122
         Az elektrolitok vezetőképessége
122-124
         Brønsted-Lowry sav-báis elmélete
124-125
         Savak és bázisok erőssége
125-127
         A kémiai kötés és a savi erősség viszonya
127-128
         Lewis sav-bázis elmélete
128
   Kémiai egyensúlyok
129-154
      A kémiai egyensúly törvénye
126-135
         Az egyensúlyi állandó
130-131
         Az egyensúlyi állandó alkalmazása
131-134
         Le Châtelier elve
134-135
      Egyensúlyok elektrolitoldatokban
135-152
         A víz disszociációs egyensúlya: Kv, pH, és pOH
135-137
         Savak disszociációs egyensúlya: Ks
137-139
         Bázisok disszociációs egyensúlya: Kb
139-140
         Összefüggés a Ks, Kb és Kv között
140
         Ionok reakciója vízzel
140-141
         Vizes sóoldatok kémhatása: hidrolízis
142-143
         A közös ion hatása
143-145
         Titrálási görbék
145-146
            A sav-bázis indikátorok
146
         Többértékű savak disszociációja
147-148
         Pufferoldatok
148-149
         Foszfátpuffer
150
         Hidrogén-karbonát-szén-dioxid puffer
147-152
      Elektrolitok oldahtósága és az oldhatósági szorzat
152-154
   Kémiai termodinamika
155-169
      Az energia különböző fajtái
155-
         A belső energia
155-156
         A termodinamika I. főtétele
156-157
         Entalpia
157-158
      Kémiai és fizikai folyamatok entalpiaváltozása
158-162
         Képződési entalpiák
158-159
         Reakcióhő
159-160
         Égéshő
160
         Kötési energiák
160-161
         Fizikai folyamatok entalpiaváltozása
161-162
            Ionvegyületek oldáshője
161-162
      Az entrópia és a termodinamika II. főtétele
162-165
         A termodinamikai II. főtétele
163
         Abszolút entrópia
160-164
         A kémiai reakciók entrópiaváltozása
164-165
      Szabadentalpia (szabadenergia)
165-169
         Standard szabadentalpia-változás
166-167
         A szabadentalpia és a kémiai egyensúly
167-168
         Biokémiai reakciók szabadentalpia-változásai
168-169
   Reakciókinetika
171-187
      Reakciósebesség és reakciómechanizmus
171-177
         Elemi reakciók - molekularitás
171-173
         Reakciósebesség és rendűség
173-174
         Elsőrendű reakciók
174-175
         Másodrendű reakciók
175-177
      Hőmérséklet és reakciósebesség
177-179
         Ütközési elmélet
177-178
         Az átmeneti állapot (aktivált komplex) elmélete
178-179
            Kémiai reakciók energiaváltozása
179
      Több elemi lépésből álló reakciók
179-185
         Egyensúlyra vezető reakciók
180
         Sebességmeghatározó lépés
180
         Sorozatreakciók
181
         Párhuzamos reakciók
181-182
         Láncreakciók
182
         Fotokémia
183-185
      Katalízis
185-187
         Homogén katalízis
185-186
         Heterogén katalízis
186-187
   Elektrokémia
189-205
      A redoxifolyamatok áttekintése
189-191
         Oxidáció és redukció
189-190
         Az oxidációs szám
190
         Redoxiredszerek
190-191
      Az elektrokémia alapjai
191-196
         Galvánelemek
191-192
         Elektródok
192-194
         Elektródpotenciál
194-196
      A redoxifolyamatok termodinamikája
196-200
         A Nernst-egyenlet
197-199
         Redoxifolyamatok az anyagcserében
199-200
      Az elektrokémia gyakorlati alkalmazásai
200-205
         Koncentrációs elemek: pH-mérés
200-201
         Ionszelektív elektródok
201-202
         Elektrolízis
202-203
         Szárazelemek
203-204
         Akkumulátorok
204
         Tüzelőanyag-elemek
205
         Korrózió
205
Bioszervetlen kémia
207-326
   Komplex vegyületek
209-221
      Komplexek képződése vizes oldatokban
209-210
      A fémkomplexek szerkezete
210-214
         Kelátok
211
         A komplexek elnevezése
211
         A komplexek képződése és stabilitása
212-213
         A komplexek geometriai felépítése és izometriája
213-214
      A komplexek kötéselmélete
214-218
         Vegyértékkötés-elmélet
215-216
         Kristálytérelmélet
216-218
      Fémion-ligandum kölcsönhatások
218-221
         A Pearson-féle sav-bázis elmélet
219-220
         Komplexképződés biológiai rendszerekben
220-221
   Az élethez szükséges elemek áttekintése
223-227
   Az alkálifémek szerepe biológiai rendszerekben
229-235
      Alkálifémionok komplexei
230-231
      A sejt transzportfolyamatai
231-234
         A plazmamembrán Na+-K+ pumpa
232-234
         A káliumkoncentráció szabályozása a vesében
234
      A lítium biológiai hatása
235
   A magnézium és a kalcium biológiai jelentősége
237-245
      A magnézium bioszervetlen kémiája
237-240
         Magnéziumkomplexek
237-240
      A kalcium élettani szerepe
240-245
         A kalciumjel
241-242
         Kalciumkötő fehérjék
242-244
         Kalciumtanszport-rendszerek
244-245
   Az átmenetifémek komplexei
247-274
      A vas biológiai jelentősége
248-252
         A vas szerepe az oxigénkötésben és az oxigéntranszportban
249-252
            Heoglobin és mioglobin
249
            A hemoglobin és a mioglobin szerkezete
250-251
            Hemeritrinek
251
            Oxigénkötő szintetikus molekulák
251-252
      Vas-kén fehérjék biológiai funkciói
252-259
         Citokrómok
254
         Kataláz, peroxidáz, citokróm-P450
255-256
         Vasanyagcsere
256-259
            Transzferrin
257
            Ferritrin
257-258
            Laktoferrin és sziderofórok
258-259
      A réz biológiai jelentősége
259-264
         A réz biokémiai evolúciója. Fontosabb rézfehérjék
259-261
            Rézcentrumok a fehérjékben
260
            Hemocianin
261
            Szuperoxid-dizmutáz
261
         Rézfehérjék az elektrontranszportban
261-263
            Plasztocianin
261
            Azurin
262
            Réztartalmú oxidázok
262
            Citokróm-oxidáz
262-263
            Cöruloplazmin
263
         A rézanyagcsere és zavarai
263-264
            Wilson-kór
263-264
            Menkes-kór
264
      A cinkcsoport elemeinek biológiai jelentősége
264-268
         A cink biológiai funkciói
265-268
            Cinkenzimek szerkezete
266-267
            "Cinkujj" fehérjék szerkezete
267-268
      Metallotioneinek és funkciójuk
268
      A molibdén és a mangán biológiai szerepe
268-270
         Molibdénkomplexek
268-269
         Magánkomplexek
269-270
      A vanádium, króm, kobalt és nikkel élettani hatása
270-273
      A platinakomplexek daganatellenes hatása
273-274
   Az alumínium-és az óncsoport elemeinek biológiai szerepe
275-276
      Az alumínium hatása az emberi szervezetre
275
      Óncsoport: germánium, ón, ólom
276
   A szilíciumvegyületek biológiai szerepe
277-284
      A szilikátok kémiája
277-279
      Biomineralizáció: kovasavleválás az elő szervezetekben
279-280
      A szilícium szerepe a magasabbrendű állatokban és az emberben
280-284
         A szilikátok szerepe betegségek kialakulásában
281-282
         A szilikátok orvosi alkalmazása
283-284
   A nitrogén és foszfor szerepe a biológiai rendszerekben
285-291
      A nitrogénkötés molekuláris alapjai
285-288
         Nitrogéngáz enzimkomplex
274-287
         A nitrogén körforgalma
287-288
      A foszforvegyületek biológiai szerepe
288-291
         A foszforvegyületek körforgása
288-289
         A foszfátvegyületek szerepe a sejt energiatermelő folyamataiban
289-291
   Az oxigéncsoport elemeinek biológiai jelentősége
293-304
      Az oxigén bioszervetlen kémiája
293-297
         Az oxigénből keletkező reaktív származékok
281-294
         Az oxigén aktiválásának mechanizmusa
294-297
            Az elektródpotenciál irányító szerepe az oxigén redukciójában (aktiválásában)
295-296
            Oxigént aktiváló enzimek
296-297
      Oxigéngyökök képződése és eliminációja biológiai rendszerekben
297-302
         A légköri oxigén és ózon kialakulása
300-302
      A szelén biológiai jelentősége
302-304
         A szelénvegyületek élettani hatásai
303-304
   A halogének bioszervetlen kémiája
305-311
      A fluor biológiai jelentősége
305-307
      A klór biológiai jelentősége
307-308
      A jód biológiai jelentősége
308-311
         A jódforgalom és a pajzsmirigyfunkció vizsgálata
309-311
            Pajzsmirigy-szcintigráfia
309-310
            A pajzsmirigyfunkció vizsgálata
310
            Terápiás besugrázás
311
            Egyéb orvosi alkalmazások
311
   Irodalom a bioszervetlen kémia fejezeteihez
313-315
   Név- és tárgymutató
317-326
Kolofon
Rendszám- és atomtömeg-táblázat
Hátsó borító